二氧化碳的性质

　　二氧化碳的性质详解（一）：

　　化学性质：二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

　　物理性质：无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

　　二氧化碳的性质详解（二）：

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰

　　2、化学性质:

　　1)一般情景下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!

　　4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO

　　(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

　　3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　温室肥料

　　4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

　　二氧化碳的性质详解（三）：

　　二氧化碳的化学性质

　　①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

　　②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O 现象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O(无明显现象)，怎样用实验证实能够反应？ 。

　　③通常情景下，CO2不支持燃烧，也不能够燃烧。 (九)一氧化碳的性质

　　二氧化碳的物理性质

　　可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”，怎样收集二氧化碳？。

　　用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料。